燃烧热大部分消耗在断裂化学键上

yuwn7320

1．燃料的燃烧过程
   燃烧开始时，点火产生的热能将第一个可燃物分子的化学键裂解，接着是已断裂化学键的可燃物原子与空气中的氧原子进行氧化反应；由于反应是两原子的核外电子之间的碰撞（化合），必然产生剧烈的发光和放热现象，其产生的大部份热能将第二个可燃物分子的化学键裂解，接着又是已断裂化学键的可燃物原子与空气中的氧原子进行氧化反应，其产生的大部份热能又去裂解第三个可燃物分子的化学键。。。。如此周而复始直至可燃物燃尽。
2．燃烧热大部分消耗在断裂化学键上
  由于分子的化学键合力很大，燃烧中产生的大部分热能（60%以上）要用于裂解分子的化学键，而实际获得的热能只是其较少部分（不到40%）。

yuwn7320

[这个贴子最后由yuwn7320在 2005/02/02 01:16am 第 1 次编辑]

什么是燃烧？书上常说是一种在燃烧时产生剧烈的发光和放热现象的氧化反应。而它又是怎样的氧化反应过程？没见往下写了。我这里只是从各种现实谈一点理解；由其是“燃烧热大部分消耗在断裂化学键上”与不少专家有同感。提出来仅供参考和探讨，或许对当今改进燃烧、开发出显著节能的高环保新能源有帮助。

yuwn7320

根据“燃烧热大部分消耗在断裂化学键上”的事实，加强燃料分子内能的开发研究，应该是目前的方向。

linzy96

不错。
那我们能不能采用激光等方法来直接打开某些关键组分？
这样燃烧不是很容易进行？

ljj

是不是能够从催化剂方面考虑做些文章.

sctjcc

在甲烷的催化燃烧过程中,我们将起燃温度降低至350℃,而完全燃烧温度为380℃,整个过程的温度梯度只有30℃,这是一个了不起的成果,也正好印证了上一楼的建议。更多详情请查看我们的网站：www.sctjcc.com

eric

如果我们能够把化学键的结合过程与断裂过程分开，分别作为一个高温热源和低温热源，卡诺循环的热效率是不是可以达到很高了！

kkk001

其实一种物质分解也可能燃烧，氧化剂和还原剂是自己

yuwn7320

下面以汽油为例说明燃烧热大部分消耗在断裂化学键上：
  汽油在烃燃烧中具有明确的结构式，特别是100%的异辛烷（常有饱和烃侧链的直链辛烷，即2，2，4-三甲基戊烷）溶液，它决定了汽油的辛烷值。
  异辛烷的成份为C8H18，分子量为114克/摩尔。对于C来说分解（或键合）能为170.9千卡/摩尔，对于H来说分解（或键合）能为52.1千卡/摩尔。将这些值乘以相应原子的数目并将它们加起来得到异辛烷的分解能量2305千卡/摩尔。将这个值除以分子量114克/摩尔，得到20.22千卡/克。
  按照如下常规燃烧异辛烷（汽油）时的化学反应方程式：
C8H18+25/2﹒O2=8CO2+9H2O+1276.2 kcal/mol
1276.2 千卡/摩尔除以分子量114得11.2千卡/克，这个值表示由于吸收CO2的分解能（94.5千卡/摩尔）和H2O的分解能（57.2千卡/摩尔）所得出的能量。于是如下那样给出了C8H18的总的能量：
              20.22+11.2=31.42（千卡/克）
   这意味着可以从完全燃烧中提取的燃烧能（11.2千卡/克）仅仅是总能量（31.42千卡/克）的约35%。实际上即使是在效率非常高的喷气发动机中，能量效率至多不过30%，有70%的能量以分解能和热损耗形式被损失掉。

看帖不回

燃烧热消耗在断裂化学键上的能量的利用暂时还没有从技术和理论上得到突破吗？

chenyz001

这也是氢能替代汽油不利的根本原因——我只是说汽车的燃料问题，不涉及氢能在其他不需要热能的地方比如燃料电池手机？

heyangw

大家为什么要讨论这个奇怪的问题？燃烧热的来源就是化学键的断裂和重组，不允许化学键的断裂，哪里来的化学键之间的重组以释放化学能？
另外，对于大分子碳氢化合物来说，假定完全反应生成CO2和H2O,计算它们的燃烧热的时候是可以忽略它们自身的生成热的，也就是说可以忽略锻炼它们化学键所需的能量的。这是因为大分子化合物燃烧生成大量的CO2和H2O，它们生成热的总和是远大于大分子化合物自身的生成热的。例如，
C10H22 + (15.5) O2 = (10) CO2 + (11) H2O
大家可以试算一下考虑C10H22生成热与否对其燃烧放热的影响。